Question

100БАЛЛОВ! Какой объем водорода выделится при взаимодействии 19,5 г калия с бутанолом 2

Answer 1

Ответ: 5,6 л

Дано:

m(K) = 19,5 г

Найти:

V(H2)-?

Объяснение:

M(K) = 39 г/моль; n(K) = m/M = 19,5 г/39 г/моль = 0,5 моль

Составляем УХР:

2СН₃-СН-СН₂-СН₃ + 2К => 2CH₃-CH-CH₂-CH₃ + H₂

          |                                              |

         OH                                         OK

Из УХР видно, что n(H₂) = ¹/₂n(C₄H₉OH)

n(H₂) = 0,5*0,5 моль = 0,25 моль

V(H₂) = n*Vm = 0,25 моль*22,4 л/моль =  5,6 л

Ответ: 5,6 л    

Answer 2

Для решения этой задачи сначала найдем уравнение химической реакции между калием (K) и бутанолом (C₄H₉OH), а затем определим объем выделившегося водорода (H₂) при стандартных условиях (0°C и 1 атмосфере давления).

1. Сначала определим мольную массу калия (K) и бутанола (C₄H₉OH):

Мольная масса K = 39 г/моль Мольная масса C₄H₉OH = 74 г/моль

2. Теперь определим количество молей калия, представленных 19,5 г:

Количество молей K = Масса / Мольная масса K Количество молей K = 19,5 г / 39 г/моль = 0,5 моль

3. Теперь определим баланс химической реакции между калием и бутанолом. Уравнение реакции будет выглядеть так:

2K + 2C₄H₉OH → 2KOH + C₄H₁₀

Это уравнение показывает, что при реакции 1 моль калия образует 1 моль водорода (H₂).

4. Теперь определим количество молей водорода, которое выделится:

Количество молей H₂ = Количество молей K = 0,5 моль

5. Наконец, определим объем водорода при стандартных условиях, используя закон состояния идеальных газов:

Объем (V) = (Количество молей * Газовая постоянная * Температура) / Давление

Газовая постоянная (R) ≈ 0,0821 л·атм/(моль·К) Температура (T) = 0°C = 273 К Давление (P) = 1 атмосфера

V = (0,5 моль * 0,0821 л·атм/(моль·К) * 273 К) / 1 атмосфера V ≈ 11,27 л

Таким образом, при взаимодействии 19,5 г калия с бутанолом образуется примерно 11,27 литров водорода при стандартных условиях.