Question

Какой объем займут 56 г азота при температуре 25оС и давлении 120 кПа?

Answer 1

Объяснение:

Мы используем специальную формулу: PV/1=mRT/M

Из этой формулы находим объем: V=mRT/PM

R у нас постоянная 8.314 Дж/моль*К

М это молярная масса данного элемента.

Забыла написать. Т мы находим 25+273=298. Всегда у температуре надо добавлять 273 по Кельфину

Ну впрочем все.

Answer 2

Для решения этой задачи можно использовать уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT,

где: P - давление (в паскалях), V - объем (в метрах кубических), n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная (8.314 Дж/(моль·К)), T - температура (в кельвинах).

Сначала нужно перевести температуру из градусов Цельсия в кельвины:

T(K) = T(°C) + 273.15 T(K) = 25°C + 273.15 = 298.15 K

Теперь мы можем использовать уравнение состояния идеального газа, чтобы найти объем:

PV = nRT

V = (nRT) / P

n - количество вещества, которое можно найти, используя массу газа и его молярную массу:

n = масса / молярная масса

Молярная масса азота (N2) приближенно равна 28 г/моль.

n = 56 г / 28 г/моль = 2 моль

Теперь мы можем найти объем:

V = (2 моль * 8.314 Дж/(моль·К) * 298.15 K) / 120 000 Па = 0.0414 м³

Таким образом, 56 г азота при температуре 25°C и давлении 120 кПа займут примерно 0.0414 м³ объема.