Question

Углерод (4) - оксид, образовавшиеся при сжигании этанола, пропустили через раствор гидроксида бария. При этом выпало 46.6 г осадка. Определите химическое количество образовавшегося осадка.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

C2H5OH + 2 O2 = 2 CO2 + 3 H2O

Ba(OH)2 + CO2 = BaCO3 осадок + H2O

n осадка = m/M = 46,6 / 197 = 0,237 моль

Answer 2

Для определения химического количества образовавшегося осадка, нам нужно сначала выяснить его химический состав. Мы знаем, что углерод (C) и оксиген (O) являются основными элементами этанола (C2H5OH), и что в реакции сжигания образуется диоксид углерода (CO2).

Реакция сжигания этанола:

C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O

Из этой реакции видно, что 1 моль этанола образует 2 моля диоксида углерода (CO2).

Теперь мы знаем, что молярная масса CO2 равна приблизительно 44 г/моль (12 г/моль для углерода и 32 г/моль для кислорода). Таким образом, 1 моль CO2 весит 44 г.

Теперь давайте рассчитаем количество молей CO2, которое образуется при сжигании этанола. Для этого нам нужно разделить массу осадка (46,6 г) на массу 1 моля CO2 (44 г/моль):

Количество молей CO2 = Масса осадка / Масса 1 моля CO2 Количество молей CO2 = 46,6 г / 44 г/моль ≈ 1,059 моль CO2

Таким образом, химическое количество образовавшегося осадка, который представляет собой диоксид углерода (CO2), составляет примерно 1,059 моль.