Question

100 баллов Вычислите массу фосфора, образующегося из фосфата кальция массой 31 г, если выход продукта реакции составляет 96,8 %. Процесс протекает по реакции: 2Ca3(PO4)2 + 10C + 6SiO2 = 6CaSiO3 + P4 + 10CO

Answer 1

Ответ:

ответ на фото

Объяснение:

Answer 2

31г------------------------------------------------------х

2Ca3(PO4)2 + 10C + 6SiO2 = 6CaSiO3 + P4 + 10CO

620г----------------------------------------------------124

х=31*124/620

х=6.2

           6.2 =100%

            x =96.8%

x=6.0016

Надеюсь я правильно рассчитала

Answer 3

Для вычисления массы фосфора, образующегося из фосфата кальция, мы можем использовать информацию о реакции и выходе продукта.

Дана реакция:

2Ca3(PO4)2 + 10C + 6SiO2 = 6CaSiO3 + P4 + 10CO

Мы знаем массу фосфата кальция (Ca3(PO4)2), которая составляет 31 г.

Теперь нам нужно найти молекулярную массу фосфора (P4). Молекулярная масса фосфора (P) равна приближенно 31 г/моль, так как массовое число фосфора около 31.

Согласно уравнению реакции, 2 молекулы фосфата кальция (Ca3(PO4)2) образуют 1 молекулу фосфора (P4). Таким образом, отношение массы фосфата кальция к молекулярной массе фосфора составляет:

(31 г / моль) / 2 = 15,5 г/моль

Теперь мы знаем, что каждая моль фосфата кальция содержит 15,5 г фосфора.

Выход продукта составляет 96,8%, что означает, что 96,8% фосфора, содержащегося в исходном фосфате кальция, образует фосфор в конечном продукте.

Таким образом, масса фосфора в конечном продукте равна:

(96,8% от 31 г) = 0,968 * 31 г = 30,008 г

Итак, масса фосфора, образующегося из фосфата кальция массой 31 г, составляет примерно 30,008 г.