Question

Определите объем (л) 0.25 Н раствора, содержащегося 8.2 г H2SO4​

Answer 1

Ответ:

Наверное как то так )

Объяснение:

Answer 2

Для определения объема 0.25 Н (нормальный) раствора H2SO4, мы можем использовать следующую формулу:

V = (m * N) / M

Где: V - объем раствора в литрах, m - масса вещества в граммах, N - нормальность раствора, M - молярная масса вещества.

Для H2SO4 молярная масса равна:

M(H2SO4) = (2 * M(H)) + M(S) + (4 * M(O)) M(H2SO4) = (2 * 1.01 г/моль) + 32.07 г/моль + (4 * 16.00 г/моль) M(H2SO4) = 2.02 г/моль + 32.07 г/моль + 64.00 г/моль M(H2SO4) = 98.09 г/моль

Теперь мы можем использовать формулу для расчета объема:

V = (8.2 г * 0.25 Н) / 98.09 г/моль

V ≈ (2.05 Н * 1 л/моль) / 98.09 г/моль

V ≈ 0.0209 л

Объем 0.25 Н раствора H2SO4, содержащего 8.2 г H2SO4, составляет приблизительно 0.0209 литра.