Question

При титровании осадка оксалата кальция, полученного при осаждении ионов кальция, оксалатом аммония, пошло 10 мл 0,01 н. раствора перманганатного калия. Определите количество ионов кальция, содержащихся в 1 л воды.

Answer 1

Ответ:

(NH4)2C2O4+CaCO3=CaC2O4+(NH4)2CО3

Mr(NH4)2C2O4=2·18+2·12+4·16=124

Mr(CaCO3)= 40+12+3·16=100

124г (NH4)2C2O4     100 гCaCO3

       X                            0,7г                         Х=(124·0,7):100=0,868(г)

В 1 л 0,25М раствора оксалата аммония содержится 0,25·124г=31г, а 0,868г содержится в У мл,  

У=(0,868г·1000мл):31г=28мл

Объяснение:

Answer 2

Для определения количества ионов кальция в 1 литре воды по данной реакции, вы можете использовать информацию о том, сколько миллимолей перманганатного калия (KMnO4) ушло на титрование осадка оксалата кальция (CaC2O4). Поскольку известна концентрация перманганатного калия (0,01 Н) и объем (10 мл), можно вычислить количество миллимолей KMnO4, затраченных на титрование.

Сначала определим количество миллимолей перманганатного калия:

Количество миллимолей KMnO4 = Концентрация × Объем Количество миллимолей KMnO4 = 0,01 М × 0,01 л = 0,0001 моль KMnO4

Теперь мы знаем, что 1 моль перманганатного калия (KMnO4) реагирует с 5 молью ионов оксалата кальция (CaC2O4) в соответствии с уравнением реакции:

5KMnO4 + 16H2SO4 + 10CaC2O4 → 5MnSO4 + 8H2O + 10CO2 + 2K2SO4 + 10CaSO4

Таким образом, 0,0001 моль KMnO4 эквивалентно 0,0001 моль CaC2O4. Теперь мы можем вычислить количество ионов кальция в 1 литре воды.

Молярная масса CaC2O4 (оксалата кальция) составляет примерно 128,1 г/моль (40,1 г/моль для кальция и 88,1 г/моль для оксалата).

Масса CaC2O4, содержащаяся в 0,0001 моль CaC2O4:

Масса CaC2O4 = Количество молей × Молярная масса Масса CaC2O4 = 0,0001 моль × 128,1 г/моль = 0,01281 г

Теперь у нас есть масса CaC2O4, содержащаяся в 0,0001 моль, и мы хотим узнать, сколько ионов кальция (Ca^2+) содержится в 1 литре воды. Для этого переведем массу CaC2O4 в количество ионов кальция, зная, что 1 моль CaC2O4 содержит 1 моль Ca^2+:

Количество молей Ca^2+ = Масса CaC2O4 / Молярная масса CaC2O4 Количество молей Ca^2+ = 0,01281 г / 128,1 г/моль = 0,0001 моль Ca^2+

Теперь у нас есть количество ионов кальция (Ca^2+) в 0,0001 моль CaC2O4. Чтобы найти количество ионов кальция в 1 литре воды, нужно умножить это число на 10, так как 0,0001 моль CaC2O4 было использовано для титрования 10 мл раствора. Получим:

Количество ионов Ca^2+ в 1 литре воды = 0,0001 моль × 10 = 0,001 моль Ca^2+

Таким образом, количество ионов кальция, содержащихся в 1 литре воды, составляет 0,001 моль.