Question

Определите объем сероводорода, который образуется при ваимодействии 6 г сульфида нитрия с сернойкислотой

Answer 1

Ответ:

Решение прикреплено. Надеюсь, что всё понятно.

Answer 2

Для определения объема сероводорода, который образуется при взаимодействии 6 г сульфида натрия (Na2S) с серной кислотой (H2SO4), нам нужно учитывать баланс химической реакции между этими веществами. Реакция выглядит следующим образом:

Na2S + H2SO4 -> Na2SO4 + H2S

Из уравнения видно, что 1 моль сульфида натрия (Na2S) реагирует с 1 молью серной кислоты (H2SO4) и образует 1 моль сероводорода (H2S).

Давайте сначала определим молекулярные массы веществ:

• Молекулярная масса Na2S = 2(22.99) + 32.07 = 78.05 г/моль
• Молекулярная масса H2SO4 = 2(1.01) + 32.07 + 4(16.00) = 98.09 г/моль

Теперь давайте определим количество молей сульфида натрия и серной кислоты:

• Молей Na2S = масса (г) / молекулярная масса = 6 г / 78.05 г/моль ≈ 0.077 моль Na2S
• Молей H2SO4 = масса (г) / молекулярная масса = неизвестно

Так как моль Na2S и моль H2SO4 взаимодействуют в соотношении 1:1, то количество молей сероводорода (H2S), образующегося в реакции, также составит 0.077 моль.

Теперь мы можем использовать уравнение состояния идеального газа (PV = nRT), чтобы определить объем сероводорода при стандартных условиях (обычно 0°C и 1 атмосферное давление):

PV = nRT

Где: P = давление (в атмосферах) V = объем (в литрах) n = количество молей газа R = универсальная газовая постоянная (0.0821 л⋅атм/(моль⋅К)) T = температура (в Кельвинах)

При стандартных условиях (0°C = 273.15 К и 1 атмосферное давление), у нас есть:

P = 1 атм T = 273.15 К n = 0.077 моль R = 0.0821 л⋅атм/(моль⋅К)

Теперь мы можем рассчитать объем сероводорода:

V = (nRT) / P = (0.077 моль * 0.0821 л⋅атм/(моль⋅К) * 273.15 К) / 1 атм ≈ 1.84 литра

Таким образом, при взаимодействии 6 г сульфида натрия с серной кислотой образуется примерно 1.84 литра сероводорода при стандартных условиях.