Question

Сколько граммов оксида магния необходимо добавить в раствор 20% -ной серной кислоты с массовой долей 500 г для завершения реакции?

Answer 1

Ответ:

m(H2SO4)=m(р-ра)*w(H2SO4)=500*0.2=100г.

n(H2SO4)=m/Mr=100/98=1.02моль.

H2SO4+MgO=>MgSO4+H2O

n(MgO)=1.02моль - по коэффициентам в уравнении реакции

m(MgO)=n*Mr=1.02моль*40г/моль=40.8г.

Answer 2

Для решения этой задачи сначала нужно определить количество моль серной кислоты, затем определить, сколько молей оксида магния требуется для завершения реакции, и, наконец, перевести это в граммы оксида магния.

1. Начнем с массы серной кислоты. У вас есть 500 г 20% -ной серной кислоты, что означает, что в 100 г раствора содержится 20 г серной кислоты. Следовательно, в 500 г раствора содержится 500 * 0.2 = 100 г серной кислоты.

2. Теперь нужно определить количество моль серной кислоты. Для этого используем молекулярную массу H2SO4. Молярная масса H2SO4 = 2 * (1 г/моль для H) + 32 г/моль для S + 4 * (16 г/моль для O) = 98 г/моль.

Моль серной кислоты = масса / молярная масса = 100 г / 98 г/моль ≈ 1.02 моль H2SO4.

3. Теперь рассмотрим уравнение реакции между серной кислотой (H2SO4) и оксидом магния (MgO):

H2SO4 + MgO → MgSO4 + H2O.

Из уравнения видно, что одна моль серной кислоты реагирует с одной молью оксида магния. Таким образом, для завершения реакции 1.02 моль H2SO4 потребуется также 1.02 моль MgO.

4. Теперь переведем количество молей MgO в граммы, учитывая его молярную массу. Молярная масса MgO = 24 г/моль для Mg + 16 г/моль для O = 40 г/моль.

Масса MgO = количество молей * молярная масса = 1.02 моль * 40 г/моль ≈ 40.8 г.

Таким образом, для завершения реакции потребуется приблизительно 40.8 г оксида магния.