Question

Помогите по химии Определите что тяжелее: 10л углекислого газа (СО2) или 5л оксида серы (VI) (SO3)

Answer 1

Ответ:

$> m(SO_{3})$

Это если они в состоянии газа. Если просто так, то SO3 жыдкий, поэтому он тяжелее(и это очевидно).

Answer 2

Для определения, что тяжелее — 10 л углекислого газа (СО2) или 5 л оксида серы (VI) (SO3), мы можем использовать закон Авогадро, который гласит, что равные объемы газов при одинаковых условиях (температуре и давлении) содержат одинаковое количество молекул.

Оба газа находятся при одинаковых условиях, поэтому нам нужно сравнить массу молекул СО2 и SO3 в данном объеме.

1. Рассмотрим углекислый газ (СО2): Молекулярная масса СО2 = масса атома углерода (12 г/моль) + 2 * масса атома кислорода (16 г/моль) = 12 г/моль + 32 г/моль = 44 г/моль

2. Теперь рассмотрим оксид серы (VI) (SO3): Молекулярная масса SO3 = масса атома серы (32 г/моль) + 3 * масса атома кислорода (16 г/моль) = 32 г/моль + 48 г/моль = 80 г/моль

Теперь у нас есть молекулярные массы обоих газов. Давайте посчитаем массу каждого газа в данном объеме:

• Масса 10 л СО2 = молекулярная масса СО2 * количество молекул СО2
• Масса 5 л SO3 = молекулярная масса SO3 * количество молекул SO3

Так как объемы газов равны, нам нужно сравнить молекулярные массы:

1. Масса 10 л СО2 = 44 г/моль * количество молекул СО2
2. Масса 5 л SO3 = 80 г/моль * количество молекул SO3

Поскольку молекулярная масса SO3 (80 г/моль) больше, чем молекулярная масса СО2 (44 г/моль), масса 5 л SO3 будет больше массы 10 л СО2 при одинаковых условиях.

Итак, 5 л оксида серы (VI) (SO3) тяжелее, чем 10 л углекислого газа (СО2) при одинаковых условиях.