Question

Сколько литров водорода выделится при взаимодействии 235г. алюминия с серной кислотой (н.у.), если образовался сульфат алюминия и водород?

Answer 1

Ответ:

дано

m(Al) = 235 g

-------------------

V(H2) -?

2Al+3H2SO4-->Al2(SO4)3 + 3H2

M(Al) = 27 g/mol

n(Al) = m/M = 235 / 27 = 8.7 mol

2n(Al) = 3n(H2)

n(H2) = 8.7 * 3 / 2 = 13.05 mol

V(H2) = n*Vm = 13.05 * 22.4 = 292.32 L

ответ 292, 32 л

Объяснение:

Answer 2

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2

n(Al)=235÷27=8,7 (моль)

n(H2)=8,7*3÷2=13,05 (моль)

V(H2)=13,05*22,4=292,32(л)

Answer 3

Для решения этой задачи, давайте начнем с уравнения химической реакции между алюминием (Al) и серной кислотой (H2SO4):

3H2SO4 + 2Al -> Al2(SO4)3 + 3H2

Из уравнения видно, что 2 моль алюминия (Al) реагируют с 3 молями серной кислоты (H2SO4), образуя 3 моля водорода (H2).

Сначала выразим мольную массу алюминия (Al) и серной кислоты (H2SO4):

• Мольная масса Al = 27 г/моль
• Мольная масса H2SO4 = 2(1 г/моль) + 32 г/моль + 4(16 г/моль) = 98 г/моль

Теперь выразим массу 235 г алюминия в молях:

Моль алюминия = 235 г / 27 г/моль ≈ 8.70 моль

Согласно уравнению реакции, 2 моля алюминия (Al) образуют 3 моля водорода (H2). Таким образом, количество молей водорода (H2) будет:

Моль водорода = (8.70 моль Al) x (3 моль H2 / 2 моль Al) ≈ 13.05 моль H2

Теперь найдем массу водорода, которая образуется:

Масса водорода = Моль водорода x Мольная масса H2 Масса водорода = 13.05 моль x 2 г/моль ≈ 26.10 г

Таким образом, при взаимодействии 235 г алюминия с серной кислотой образуется около 26.10 г водорода. Для перевода этой массы в литры, используем закон Бойля-Мариотта при нормальных условиях (н.у.), где 1 моль газа занимает объем приблизительно 22.4 литра:

Объем водорода = (26.10 г / 2 г/моль) x 22.4 л/моль ≈ 293.88 литров

Таким образом, при данной реакции образуется примерно 293.88 литров водорода при нормальных условиях (н.у.).