Question

Решить задачу. Какой объем нормальное условия оксид серы 4, необходимо для получения оксида серы 6, для реакции массой 20 гр. для реакции если выход продукта равен 80%

Answer 1

Ответ:

m(практич) (SO3)=20г

m(теоретич)(SO3)=20*100/80=25 г

х 25г

2SO2 + O2 = 2SO3

2*22,4л 2*(32+16*3)

V(SO2)=25*44,8/160=7 л

Answer 2

Для решения этой задачи, мы можем использовать химические уравнения и молярные массы соответствующих веществ. Уравнение для реакции превращения оксида серы 4 в оксид серы 6 выглядит следующим образом:

4 SO4^2- + O2 -> 4 SO6^2-

Из уравнения видно, что для каждых 4 моль SO4^2- необходимо 1 моль O2, чтобы получить 4 моль SO6^2-. Теперь давайте рассмотрим массы соответствующих веществ:

Молярная масса SO4^2- = 32 г/моль (масса серы) + 64 г/моль (масса кислорода) = 96 г/моль. Молярная масса O2 = 2 * 16 г/моль = 32 г/моль. Молярная масса SO6^2- = 32 г/моль (масса серы) + 96 г/моль (масса кислорода) = 128 г/моль.

Теперь мы можем использовать мольные соотношения для рассчета массы SO4^2- и O2, необходимых для получения 20 г оксида серы 6.

Сначала определим массу SO6^2-, которую мы хотим получить:

Масса SO6^2- = 20 г (по условию задачи).

Теперь рассчитаем количество молей SO6^2-:

Моль SO6^2- = Масса SO6^2- / Молярная масса SO6^2- = 20 г / 128 г/моль = 0,15625 моль SO6^2-.

Исходя из уравнения реакции, каждый моль SO6^2- требует 1 моль O2, поэтому нам нужно также 0,15625 моль O2.

Теперь рассчитаем массу O2, которая соответствует этому количеству молей:

Масса O2 = Моль O2 * Молярная масса O2 = 0,15625 моль * 32 г/моль = 5 г.

Таким образом, для реакции с массой 20 г и выходом продукта в 80% вам потребуется 5 г оксида серы 4 и 5 г кислорода (O2).