Question

1. В сосуде объемом 0,75 литра находились 127,5 гр аммиака и 310,25 г хлороводорода, за 0,1 минут масса аммиака уменьшилась до 51 г. Определитесреднюю скорость реакции (моль/литр-мин).​

Answer 1

Объяснение:

оксиды:

1.основные оксиды реагируют с кислотами, при этом образуются соль и вода

li2o + 2hcl = 2licl + h2o

so3 не взаимодействует, т.к это кислотный оксид.

2. основные оксиды взаимодействуют с кислотными , при этом образуется соль.

li2o + so3 = li2so4

3. оксиды ўелочных металлов реагируют с водой, при этом образуется щелочь

li2o + h2o = 2lioh

4. кислотные оксиды взаимодействуют с основаниями, при этом образуется соль и вода

so3 + 2naoh = na2so4 + h2o

5. кислотные оксиды взаимодействуют с водой, при этом образуется кислота

so3 + h2o = h2so4

гидроксиды:

1. гидроксиды взаимодействуют с кислотами, при этом образуется соль и вода

li(oh) + hcl = licl + h2o

2. гидроксиды реагируют с солями, при этом образуется гидроксид и соль

lioh + kcl = licl + koh

Answer 2

Для определения средней скорости реакции между аммиаком (NH3) и хлороводородом (HCl) в данной реакции, вам нужно учитывать изменение концентрации реагентов с течением времени.

Сначала определим количество молей аммиака и хлороводорода в начальном состоянии:

Масса аммиака (NH3) = 127.5 г Молярная масса аммиака (NH3) = 17.03 г/моль Количество молей аммиака (NH3) = 127.5 г / 17.03 г/моль ≈ 7.49 моль

Масса хлороводорода (HCl) = 310.25 г Молярная масса хлороводорода (HCl) = 36.46 г/моль Количество молей хлороводорода (HCl) = 310.25 г / 36.46 г/моль ≈ 8.51 моль

Теперь определим количество молей аммиака после прошествия 0.1 минуты:

Масса аммиака (NH3) после 0.1 минуты = 51 г Количество молей аммиака после 0.1 минуты = 51 г / 17.03 г/моль ≈ 2.99 моль

Теперь мы можем определить изменение концентрации аммиака:

Δ[NH3] = (начальное количество молей NH3 - количество молей NH3 после 0.1 минуты) Δ[NH3] = (7.49 моль - 2.99 моль) = 4.5 моль

Δt (изменение времени) = 0.1 минут = 0.1/60 часа = 0.00167 часа

Теперь мы можем вычислить среднюю скорость реакции:

Средняя скорость реакции = Δ[NH3] / Δt

Средняя скорость реакции = 4.5 моль / 0.00167 часа ≈ 2694.91 моль/литр-час

Таким образом, средняя скорость реакции между аммиаком и хлороводородом составляет приблизительно 2694.91 моль/литр-час.