Question

Плиз...... определите массу воды, которая образуется при взаимодействии 80г гидроксида натрия с серной кислотой ​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2 H2O

x=80×36/80=36г воды

Answer 2

Для определения массы воды, которая образуется при взаимодействии 80 грамм гидроксида натрия (NaOH) с серной кислотой (H2SO4), мы можем использовать химическое уравнение для реакции между ними. Уравнение для реакции выглядит следующим образом:

NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + H2O

Из этого уравнения видно, что один моль гидроксида натрия (NaOH) реагирует с одним молью серной кислоты (H2SO4), образуя один моль воды (H2O). Теперь давайте рассчитаем количество молей гидроксида натрия в 80 граммах:

Молярная масса NaOH = 23 г/моль (масса натрия) + 16 г/моль (масса кислорода) + 1 г/моль (масса водорода) = 40 г/моль.

Количество молей NaOH = 80 г / 40 г/моль = 2 моля NaOH.

Так как стехиометрическое соотношение между NaOH и H2O равно 1:1, то образуется такое же количество молей воды:

Количество молей H2O = 2 моля.

Теперь, чтобы найти массу воды, нужно умножить количество молей на молярную массу воды:

Молярная масса H2O = 2 г/моль (масса водорода) + 16 г/моль (масса кислорода) = 18 г/моль.

Масса воды = количество молей H2O × молярная масса H2O = 2 моля × 18 г/моль = 36 граммов.

Таким образом, масса воды, образующейся при реакции 80 грамм гидроксида натрия с серной кислотой, составляет 36 граммов.