Question

Рассчитайте объём воды, которая образовалась при взаимодействии 85г фосфорной кислоты с гидроксидом калия.​

Answer 1

Ответ:

вот лови. если не понятно о пиши.

Answer 2

Для рассчета объема воды, образовавшейся при взаимодействии 85 г фосфорной кислоты (H3PO4) с гидроксидом калия (KOH), нам нужно знать соотношение реакции между этими веществами. Реакция будет выглядеть следующим образом:

H3PO4 + KOH -> K3PO4 + H2O

Из этой реакции видно, что каждый моль фосфорной кислоты (H3PO4) реагирует с 3 молями гидроксида калия (KOH) и образует 1 моль воды (H2O).

1. Сначала найдем количество молей фосфорной кислоты (H3PO4) в 85 г:

Масса молекулы H3PO4: 1 моль H = 1 г 1 моль P = 31 г 4 моль O = 4 * 16 г = 64 г

Масса молекулы H3PO4 = 1 + 31 + 64 = 96 г/моль

Количество молей H3PO4 в 85 г: Количество молей = Масса / Масса молекулы Количество молей = 85 г / 96 г/моль ≈ 0,885 моль

2. Теперь, зная количество молей H3PO4, мы можем найти количество молей H2O, образовавшейся в реакции:

Из реакции видно, что 1 моль H3PO4 образует 1 моль H2O.

Количество молей H2O = 0,885 моль

3. Теперь мы можем найти массу воды (H2O), образовавшейся в реакции:

Масса молекулы H2O: 2 моль H = 2 г 1 моль O = 16 г

Масса молекулы H2O = 2 + 16 = 18 г/моль

Масса воды (H2O) = Количество молей H2O * Масса молекулы H2O Масса воды (H2O) = 0,885 моль * 18 г/моль ≈ 15,93 г

Таким образом, объем воды, образовавшийся при взаимодействии 85 г фосфорной кислоты с гидроксидом калия, составляет примерно 15,93 г.