Question

Вычислите массу осадка выпавшего при взаимодействии 16г сульфата меди 2 с гидрооксидом натрия​

Answer 1

Ответ:

ответ смотри во вложении

Answer 2

Для вычисления массы осадка, образующегося при взаимодействии сульфата меди(II) с гидрооксидом натрия, нужно сначала определить химическое уравнение реакции. Реакция будет выглядеть следующим образом:

CuSO4 (сульфат меди(II)) + 2 NaOH (гидрооксид натрия) → Cu(OH)2 (гидрооксид меди(II)) + Na2SO4 (сульфат натрия)

Сначала определим молярные массы всех веществ:

• Молярная масса CuSO4 = масса Cu (63,5 г/моль) + масса S (32 г/моль) + 4 * масса O (16 г/моль) = 63,5 + 32 + 4 * 16 = 159,5 г/моль.
• Молярная масса NaOH = масса Na (23 г/моль) + масса O (16 г/моль) + масса H (1 г/моль) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль.
• Молярная масса Cu(OH)2 = масса Cu (63,5 г/моль) + 2 * масса O (16 г/моль) + 2 * масса H (1 г/моль) = 63,5 + 2 * 16 + 2 * 1 = 98,5 г/моль.
• Молярная масса Na2SO4 = 2 * масса Na (2 * 23 г/моль) + масса S (32 г/моль) + 4 * масса O (16 г/моль) = 2 * 23 + 32 + 4 * 16 = 142 г/моль.

Теперь у нас есть молярные массы всех реагентов и продуктов.

Исходя из химического уравнения, видно, что на 1 моль CuSO4 идет 1 моль Cu(OH)2. Таким образом, массы CuSO4 и Cu(OH)2 будут одинаковыми.

Теперь рассчитаем массу осадка:

1. Вычислим количество молей CuSO4 в 16 г:

   Количество молей = масса / молярная масса = 16 г / 159,5 г/моль ≈ 0,1005 моль CuSO4.

2. Так как каждый моль CuSO4 образует один моль Cu(OH)2, то количество молей Cu(OH)2 также будет 0,1005 моль.

3. Теперь рассчитаем массу Cu(OH)2:

   Масса = количество молей * молярная масса = 0,1005 моль * 98,5 г/моль ≈ 9,90 г.

Таким образом, масса осадка, который образуется при взаимодействии 16 г сульфата меди(II) с гидрооксидом натрия, составляет примерно 9,90 г.