Question

Вычислите массу воды, необходимую длявзаимодействия с 0,23 г натрия.​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано:

m(Na) = 0,23г

Найти:

m(H2O)

Решение:

2 Na + 2 H2O → 2 NaOH + H2

m(H2O) = 0,23г×2×18г/моль÷(2×23г/моль) = 0,18г.

Ответ: 0,18г.

Answer 2

Для вычисления массы воды, необходимой для взаимодействия с 0,23 г натрия, мы можем использовать уравнение химической реакции между натрием (Na) и водой (H₂O):

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

Из этого уравнения видно, что каждый моль натрия (Na) реагирует с двумя молями воды (H₂O). Молярная масса натрия (Na) составляет приблизительно 23 г/моль, а молярная масса воды (H₂O) составляет приблизительно 18 г/моль.

Сначала вычислим количество молей натрия:

Количество молей натрия = масса натрия / молярная масса натрия Количество молей натрия = 0,23 г / 23 г/моль = 0,01 моль

Теперь мы знаем, что каждый моль натрия реагирует с двумя молями воды. Таким образом, нам понадобится:

Количество молей воды = 2 * количество молей натрия Количество молей воды = 2 * 0,01 моль = 0,02 моль воды

Теперь мы можем вычислить массу воды:

Масса воды = количество молей воды * молярная масса воды Масса воды = 0,02 моль * 18 г/моль = 0,36 г

Итак, масса воды, необходимая для взаимодействия с 0,23 г натрия, составляет 0,36 г.