Question

Какая масса оксида кальция получится при разложении 250 кг карбоната кальция, содержащего 20% примесей. Какой объём (и. у.) оксида углерода (V) при этом виделится?​

Answer 1

Ответ:

Выделится 44.8 м3 (н. у.) оксида углерода (IV), и образуется 112 кг оксида кальция.

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи мы должны разложить карбонат кальция (CaCO3) и вычислить массу оксида кальция (CaO) и объем углекислого газа (CO2), которые будут образовываться при этом процессе.

1. Сначала вычислим массу чистого карбоната кальция (CaCO3) в 250 кг с учетом примесей. У нас есть 20% примесей, поэтому масса чистого карбоната кальция составляет:

Масса чистого CaCO3 = 250 кг × 0.8 = 200 кг

2. Теперь мы знаем массу карбоната кальция, и мы хотим вычислить массу оксида кальция (CaO), который образуется при его разложении. Молекулярная масса CaCO3 = 40 (Ca) + 12 (C) + 3 × 16 (O) = 100 г/моль, а молекулярная масса CaO = 40 (Ca) + 16 (O) = 56 г/моль.

Масса CaO = (Масса чистого CaCO3) × (Молекулярная масса CaO / Молекулярная масса CaCO3) = 200 кг × (56 г/моль / 100 г/моль) = 112 кг

3. Теперь вычислим объем углекислого газа (CO2), который выделяется при разложении карбоната кальция. Одна моль CaCO3 разлагается на одну моль CaO и одну моль CO2.

Объем CO2 можно вычислить по уравнению состояния идеальных газов: PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в кельвинах.

Мы должны знать температуру и давление, чтобы вычислить объем CO2. Обычно используют стандартные условия: T = 273 К, P = 1 атмосфера (101,3 кПа). Тогда можно вычислить количество молей CO2, которое выделяется:

n = (Масса CaCO3 / Молекулярная масса CaCO3) = (200 кг / 100 г/моль) = 2000 моль

Теперь мы можем вычислить объем CO2:

V = (nRT) / P = (2000 моль × 8,31 Дж/(моль·К) × 273 К) / (101,3 кПа × 1000) = 46,87 м³

Таким образом, при разложении 250 кг карбоната кальция (содержащего 20% примесей) образуется 112 кг оксида кальция (CaO) и 46,87 м³ углекислого газа (CO2).