Question

Укажите объем 55 г карбон (iV) оксида (СО₂, углекислый газ) СРОЧНО ДАЮ 10 б​

Answer 1

n(co2)=m(co2)/M(co2)=55/44=1.25моль

V(co2)=n(co2)*Vm=1.25*22.4=28л

Answer 2

Ответ:

Объяснение:

Дано:

m(CO2)=55 г

Vm=22,4л/моль (н.у.)

V(CO2)-?

Решение:

Находим количество вещества СО2 за формулой:

n=m/M , где M(CO2)=12+2×16=44г/моль

n(CO2)=55г /44г/моль =1,25моль

Определяем объем карбон (IV) оксида за формулой:

V=n×Vm

V(CO2)=1,25моль × 22,4л/моль=28 л

Ответ: V(CO2)=28 л

Answer 3

Объем углекислого газа (СО₂) при стандартных условиях (0 градусов Цельсия и 1 атмосферном давлении) можно рассчитать, используя закон состояния идеального газа. Молярная масса углекислого газа (СО₂) равна примерно 44 г/моль.

Сначала определим количество молей (n) углекислого газа в 55 г:

n = масса / молярная масса n = 55 г / 44 г/моль ≈ 1.25 моль

Затем мы можем использовать идеальный газовый закон, чтобы найти объем (V) при стандартных условиях:

PV = nRT

Где: P - давление (стандартное давление 1 атмосфера или приблизительно 101.3 кПа) V - объем n - количество молей (1.25 моль) R - универсальная газовая постоянная (приближенное значение 0.0821 л·атм/(моль·К)) T - температура (в Кельвинах, стандартная температура 0°C = 273.15 K)

Теперь мы можем рассчитать объем:

V = (nRT) / P V = (1.25 моль * 0.0821 л·атм/(моль·К) * 273.15 K) / 1 атмосфера V ≈ 28.07 литров

Таким образом, объем 55 г углекислого газа (СО₂) при стандартных условиях составляет примерно 28.07 литров.