Question

Сколько граммов железа вступило в реакцию с кислородом если образовалось 40 грамм оксида железа(2)​

Answer 1

Объяснение:

2Fe+O2=2FeO

n(FeO)=40/72=0.5моль

n(Fe)=0.5*2/2=0.5

m(Fe) =56*0,5=28грамм

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно знать молекулярную массу оксида железа (II), который обозначается как FeO. Молекулярная масса FeO равна сумме массы атома железа (Fe) и массы атома кислорода (O).

Масса атома железа (Fe) примерно равна 55,85 г/моль, а масса атома кислорода (O) равна примерно 16 г/моль.

Молекулярная масса FeO = масса Fe + масса O = 55,85 г/моль + 16 г/моль = 71,85 г/моль.

Теперь мы знаем молекулярную массу FeO, и у нас есть 40 граммов этого оксида. Мы можем использовать формулу:

Мольная масса = Масса / Моль

где масса - это 40 граммов FeO, а мольная масса - это 71,85 г/моль.

Теперь мы можем вычислить количество молей FeO:

Мольная масса FeO = 40 г / X моль

X моль = 40 г / 71,85 г/моль ≈ 0,557 моль FeO

Таким образом, в реакции вступило примерно 0,557 моль FeO. Поскольку каждый моль FeO содержит один атом железа (Fe), то количество молей железа равно тому же числу, то есть примерно 0,557 моль железа.

Для вычисления массы железа в граммах, вступившего в реакцию, умножьте количество молей Fe на массу атома железа:

Масса железа = Количество молей Fe * Масса атома Fe Масса железа = 0,557 моль * 55,85 г/моль ≈ 31,13 граммов железа

Итак, примерно 31,13 граммов железа вступило в реакцию с кислородом.