Question

Решите задачу. Определите массу оксида меди (II), образующегося при термическом разложении 19,6 г гидроксида меди (II) по уравнению Cu(OH)2 → CuO + H2O. ОТДАЮ ПОСЛЕДНИЕ 15 БАЛЛОВ ПОМОГИТЕ ЭТО ОЧЕНЬ СРОЧНО!!!!!!!!!!!!!!

Answer 1

Ответ:

Cu(OH)2 = CuO + H2O

98                  80

находим количество вещества Си(ОН)2= 19,6г/98гмоль =0,2моль

находим количество вещества СиО по уравнению реакции

1моль ------ 1моль

0,2моль  ----Хмоль    

Х= 0,2моль СиО

находим массу СиО = 0,2моль*80г/моль =16г СиО

Answer 2

Для решения этой задачи сначала определим молекулярную массу гидроксида меди (II), Cu(OH)2, и молекулярную массу оксида меди (II), CuO.

1. Молекулярная масса Cu(OH)2:
   • Масса атома меди (Cu) = 63,5 г/моль.
   • Масса атома кислорода (O) = 16 г/моль.
   • Масса атома водорода (H) = 1 г/моль.

Теперь вычислим молекулярную массу Cu(OH)2: Cu(OH)2 = 63,5 + 2(16 + 1) = 63,5 + 2(17) = 63,5 + 34 = 97,5 г/моль.

2. Молекулярная масса CuO:
   • Масса атома меди (Cu) = 63,5 г/моль.
   • Масса атома кислорода (O) = 16 г/моль.

Теперь вычислим молекулярную массу CuO: CuO = 63,5 + 16 = 79,5 г/моль.

Теперь мы знаем молекулярные массы обоих веществ. Согласно уравнению реакции:

Cu(OH)2 → CuO + H2O

Масса Cu(OH)2 = масса CuO

Теперь вычислим массу CuO:

Масса CuO = масса Cu(OH)2 = 19,6 г

Таким образом, масса оксида меди (II), образующегося при термическом разложении 19,6 г гидроксида меди (II), составляет 19,6 г.