Question

атомы каких элементов могут принимать электроны превращаясь в отрицательно заряженные ионы O, Cl, Mg, Li. ​

Answer 1

Ответ:

O, Cl

Объяснение:

Answer 2

Ответ:

Cl , O все

Объяснение:

не знаю

Answer 3

Атомы элементов могут принимать электроны и превращаться в отрицательно заряженные ионы (анионы), когда они нарушают стехиометрическое правило октета, их электронной конфигурации. В данном случае рассмотрим атомы элементов O (кислород), Cl (хлор), Mg (магний) и Li (литий):

1. Кислород (O) имеет электронную конфигурацию 1s² 2s² 2p⁴. Чтобы достичь стабильной октетной конфигурации, ему нужно получить два дополнительных электрона, поэтому он может принимать два электрона и становиться отрицательно заряженным ионом O²⁻.

2. Хлор (Cl) имеет электронную конфигурацию 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵. Чтобы достичь стабильной октетной конфигурации, ему нужно получить один дополнительный электрон, поэтому он может принимать один электрон и становиться отрицательно заряженным ионом Cl⁻.

3. Магний (Mg) имеет электронную конфигурацию 1s² 2s² 2p⁶ 3s². Чтобы достичь стабильной октетной конфигурации, он может отдать два электрона, становясь положительно заряженным ионом Mg²⁺.

4. Литий (Li) имеет электронную конфигурацию 1s² 2s¹. Чтобы достичь стабильной октетной конфигурации, он может отдать один электрон и становиться положительно заряженным ионом Li⁺.

Итак, кислород и хлор могут принимать электроны, чтобы стать отрицательно заряженными ионами, в то время как магний и литий могут отдавать электроны, чтобы стать положительно заряженными ионами.

Answer 4

Атомы элементов могут принимать электроны, становясь отрицательно заряженными ионами (анионами), когда они добавляют одно или несколько электронов в свою внешнюю электронную оболочку. Это происходит у элементов, которые имеют мало электронов во внешней оболочке и стремятся достичь стабильной октетной конфигурации (8 электронов во внешней оболочке).

Давайте рассмотрим каждый из перечисленных элементов:

1. Кислород (O) имеет атомный номер 8 и 6 электронов во внешней оболочке. Он может принимать 2 дополнительных электрона, чтобы достичь октетной конфигурации, образуя ион O^2-.

2. Хлор (Cl) имеет атомный номер 17 и 7 электронов во внешней оболочке. Он может принимать 1 дополнительный электрон, чтобы достичь октетной конфигурации, образуя ион Cl^-. Хлор обычно образует анионы с зарядом -1.

3. Магний (Mg) имеет атомный номер 12 и 2 электрона во внешней оболочке. Он может потерять 2 электрона, чтобы достичь стабильной октетной конфигурации, образуя ион Mg^2+.

4. Литий (Li) имеет атомный номер 3 и 1 электрон во внешней оболочке. Он может потерять 1 электрон, чтобы достичь стабильной конфигурации гелия, образуя ион Li^+.

Итак, элементы O, Cl, Mg и Li могут принимать электроны, чтобы стать отрицательно заряженными анионами (O^2-, Cl^-) или терять электроны, чтобы стать положительно заряженными ионами (Mg^2+, Li^+).