Question

Рассчитайте сколько литров водорода выделится при взаимодействии 0,65 гр цинка с соляной кислотой​

Answer 1

Ответ: 2, 24л

22. 4 л/моль - постоянная Авогадро

Answer 2

Для рассчета количества выделенного водорода при взаимодействии цинка (Zn) с соляной кислотой (HCl), необходимо учитывать химическую реакцию между ними:

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Из уравнения видно, что каждый моль цинка (Zn) реагирует с двумя молями соляной кислоты (HCl), образуя один моль водорода (H2). Молярная масса цинка (Zn) составляет около 65,38 г/моль, а молярная масса водорода (H2) - примерно 2 г/моль.

Давайте рассчитаем, сколько молей цинка у нас есть в 0,65 г цинка:

Молярная масса цинка (Zn) = 65,38 г/моль

Количество молей цинка (n) = масса / молярная масса n = 0,65 г / 65,38 г/моль ≈ 0,00994 моль

Теперь, учитывая коэффициенты в уравнении реакции, мы видим, что каждый моль цинка порождает один моль водорода. Таким образом, количество молей водорода, выделяющегося в этой реакции, также составит приближенно 0,00994 моль.

Теперь переведем это количество молей водорода в литры, используя стандартные условия (0°С и 1 атмосферное давление), при которых один моль газа занимает объем приближенно 22,4 литра:

Объем водорода (H2) = количество молей x объем молярного газа Объем водорода (H2) ≈ 0,00994 моль x 22,4 л/моль ≈ 0,223 литра

Таким образом, при взаимодействии 0,65 г цинка с соляной кислотой будет выделено примерно 0,223 литра водорода.