Question

Вычисли объем аммиака (н.у.) и массу 40%-ного раствора азотной кислоты необходимых для получения нитрата аммония количеством 5 моль. Пожалуйста помогите

Answer 1

Ответ:

Смотри ниже.

Объяснение:

Answer 2

Ответ:

112л NH3. 787.5г HNO3

Объяснение:

NH3+HNO3=NH4NO3

Answer 3

Для вычисления объема аммиака (NH3) и массы 40%-ного раствора азотной кислоты (HNO3) необходимых для получения 5 молей нитрата аммония (NH4NO3), мы можем использовать химические уравнения реакций.

Сначала определим химическую реакцию для образования нитрата аммония из аммиака и азотной кислоты:

NH3 + HNO3 → NH4NO3

Из уравнения видно, что для образования 1 моля нитрата аммония требуется 1 моль аммиака и 1 моль азотной кислоты.

Теперь мы знаем, что нам нужно 5 молей нитрата аммония. Следовательно, нам также понадобятся 5 молей аммиака и 5 молей азотной кислоты.

1. Вычислим объем аммиака (NH3) при н.у. (нормальных условиях, которые включают 0°C и 1 атмосферное давление). 1 моль газа при н.у. занимает примерно 22,4 литра. Таким образом, 5 молей аммиака займут:

Объем аммиака = 5 молей * 22,4 л/моль = 112 л

2. Теперь давайте вычислим массу 40%-ного раствора азотной кислоты (HNO3). Раствор содержит 40 г HNO3 в 100 г раствора, что означает, что он содержит 40% массовой доли HNO3.

Масса HNO3 = 5 молей * молярная масса HNO3

Молярная масса HNO3 = 1 (H) + 14 (N) + 3 * 16 (O) = 63 г/моль

Масса HNO3 = 5 молей * 63 г/моль = 315 г

Так как 40% раствор содержит 40 г HNO3 в 100 г раствора, то для получения 315 г HNO3 понадобится:

Масса раствора HNO3 = (315 г HNO3) / (0.4) = 787.5 г раствора HNO3

Итак, для получения 5 молей нитрата аммония вам понадобится 112 л аммиака при н.у. и 787.5 г 40%-ного раствора азотной кислоты.