Question

Определите массу 10% раствора фосфорной кислоты, который образуется при взаимодействии 20 г фосфина с хлорноватой кислотой.( HClO3). 60 баллов даю

Answer 1

Ответ:

http://www.ksma.ru/cms/files/учебные%20задания,%20методические%20рекомендации%20по%20химии%20(для%20курсов%20углубленного%20подготовки).pdf

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно сначала определить количество фосфорной кислоты (H3PO4), которая образуется в реакции между фосфином (PH3) и хлорноватой кислотой (HClO3). Реакция между PH3 и HClO3 выглядит следующим образом:

PH3 + HClO3 → H3PO4 + HCl

Молярная масса PH3 = 33.99758 г/моль Молярная масса HClO3 = 84.4614 г/моль Молярная масса H3PO4 = 97.9952 г/моль

1. Сначала найдем количество молей PH3:

Масса PH3 = 20 г Количество молей PH3 = Масса PH3 / Молярная масса PH3 Количество молей PH3 = 20 г / 33.99758 г/моль ≈ 0.5883 моль

2. Теперь определим, сколько молей H3PO4 образуется в реакции, используя коэффициенты стехиометрии в уравнении:

Из уравнения видно, что каждый моль PH3 образует один моль H3PO4. Таким образом, количество молей H3PO4 равно количеству молей PH3, которое мы рассчитали ранее.

Количество молей H3PO4 = 0.5883 моль

3. Теперь определим массу H3PO4 в граммах:

Масса H3PO4 = Количество молей H3PO4 × Молярная масса H3PO4 Масса H3PO4 = 0.5883 моль × 97.9952 г/моль ≈ 57.59 г

4. Теперь найдем массу 10% раствора H3PO4:

Масса 10% раствора H3PO4 = 10% × Масса H3PO4 Масса 10% раствора H3PO4 = 0.10 × 57.59 г ≈ 5.76 г

Итак, масса 10% раствора фосфорной кислоты, образовавшегося при взаимодействии 20 г фосфина с хлорноватой кислотой, составляет около 5.76 г.