Question

Через 40 г раствора массовой долей гидроксида натрия 8% пропустили оксид серы 4, при этом образовался сульфид натрия. Вычислите объем вступившего в реакцию газа при нормальных условиях. Полным ответом

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано:

m р-ра (NaOH) = 40 г

ω (NaOH) = 8%

Vm = 22,4 л/моль

----------------------------

V (SO2)- ?

Решение:

1) 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O;

2) M (NaOH) = Mr (NaOH) = Ar(Na) + Ar(O)  + Ar(H)  = 23 + 16 +1 = 40 г/моль;

3) m (NaOH) = ω (NaOH) × m (р-ра) (NaOH) / 100% = 8% × 40 / 100% = 3,2 г;

4) n (NaOH) = m (NaOH) / M (NaOH) = 3,2г / 40г/моль = 0,08 моль;

5) n (SO2) = n (NaOH) / 2 = 0,08моль / 2 = 0,04 моль;

6) V (SO2) = n (SO2) × Vm = 0,04моль× 22,4л/моль= 0,896 л.  

Ответ: Объем SO2 составляет 0,896 л.

Answer 2

Для решения этой задачи, нам нужно сначала определить количество молей гидроксида натрия в 40 г раствора. Затем мы узнаем, какие соединения образовались в реакции с оксидом серы 4 и определим количество молей газа, которое образовалось. Наконец, мы переведем это количество молей газа в объем при нормальных условиях, используя закон идеальных газов.

1. Масса гидроксида натрия (NaOH) в растворе: Массовая доля NaOH в растворе составляет 8%, что означает, что в 100 г раствора содержится 8 г NaOH. Таким образом, в 40 г раствора содержится (8 г / 100 г) * 40 г = 3.2 г NaOH.

2. Молярная масса NaOH: Молярная масса NaOH = 23 (масса Na) + 16 (масса O) + 1 (масса H) = 40 г/моль.

3. Количество молей NaOH в 40 г раствора: Количество молей NaOH = Масса NaOH / Молярная масса NaOH = 3.2 г / 40 г/моль = 0.08 моль NaOH.

4. Реакция гидроксида натрия с оксидом серы 4: NaOH + SO3 → Na2SO4

Из уравнения видно, что на одну моль гидроксида натрия (NaOH) приходится одна моль газа SO3. Поэтому количество молей газа SO3, вступившего в реакцию, также равно 0.08 моль.

5. Перевод молей газа SO3 в объем при нормальных условиях: Условия нормальной температуры и давления (STP) соответствуют температуре 0°C (273 K) и давлению 1 атмосферы (101.3 кПа).

Объем одной моли любого идеального газа при STP равен приблизительно 22.4 л.

Таким образом, объем газа SO3 при нормальных условиях будет равен: Объем = Количество молей * Объем молекулы * Поправка на STP Объем = 0.08 моль * 22.4 л/моль * (273 K / 273 K) * (1 атм / 101.3 кПа) ≈ 0.178 л

Ответ: Объем вступившего в реакцию газа SO3 при нормальных условиях составляет приблизительно 0.178 л.