Question

ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА Какая масса сульфида алюминия образуется при взаимодействии 13,5 г алюминия с серой (схема реакции Al + S → Al2S3)

Answer 1

Ответ:

Смотри ниже.

Объяснение:

Answer 2

Чтобы определить массу сульфида алюминия (Al2S3), образующегося при реакции между 13,5 граммами алюминия (Al) и серой (S) согласно уравнению реакции Al + S → Al2S3, вам нужно сначала определить, какие массовые соотношения соблюдаются в этой реакции.

Сначала найдем мольные массы веществ:

• Мольная масса алюминия (Al) = 26,98 г/моль.
• Мольная масса серы (S) = 32,07 г/моль.
• Мольная масса сульфида алюминия (Al2S3) = 2 * мольная масса алюминия + 3 * мольная масса серы = 2 * 26,98 г/моль + 3 * 32,07 г/моль = 54,96 г/моль.

Теперь определим количество молей каждого вещества:

• Моль алюминия (Al) = масса (г) / мольная масса (г/моль) = 13,5 г / 26,98 г/моль ≈ 0,5 моль.
• Моль серы (S) будет также равно 0,5 моль (согласно коэффициентам в уравнении реакции).

Теперь, зная количество молей алюминия и серы, вы видите, что они находятся в стехиометрическом соотношении 1:1. То есть, для каждой моли алюминия образуется одна моль сульфида алюминия (Al2S3).

Теперь найдем массу сульфида алюминия (Al2S3), образующегося при реакции:

• Моль сульфида алюминия (Al2S3) = 0,5 моль (так как они находятся в соотношении 1:1).
• Масса сульфида алюминия (Al2S3) = моль сульфида алюминия (Al2S3) * мольная масса Al2S3 = 0,5 моль * 54,96 г/моль ≈ 27,48 г.

Таким образом, масса сульфида алюминия (Al2S3), образующегося при реакции между 13,5 граммами алюминия и серой, составляет приблизительно 27,48 граммов.