Question

Нужно получить 10 литров углекислого газа. Сколько нужно для этого кислоты. Решить задачу по уравнению - H₂CO₃→H₂O+CO₂

Answer 1

Ответ:

Решение прикреплено. Надеюсь, что всё понятно.

Answer 2

Ответ:

Объяснение:

     Х л                                       10 л

   H2CO3     =     H2O     +     CO2

n=1 моль                               n=1 моль

Vm=22,4 л/моль                 Vm=22,4 л/моль

V = 22,4 л                            V = 22,4 л

Х л   Н2СО3   -   10 л   СО2

22,4 л  Н2СО3  -  22,4 л  СО2

V(H2CO3) = 22,4 * 10 / 22,4 = 10 л

Answer 3

Для решения этой задачи нам нужно знать молекулярную массу углекислого газа (CO₂) и уравнение реакции разложения карбонатной кислоты (H₂CO₃) на воду (H₂O) и углекислый газ (CO₂).

Молекулярная масса CO₂ равна приблизительно 44 г/моль.

Уравнение реакции разложения H₂CO₃ на H₂O и CO₂:

H₂CO₃ → H₂O + CO₂

Теперь давайте рассмотрим, сколько молей CO₂ (газа) содержится в 10 литрах. Объем газа можно выразить в молях, используя уравнение состояния идеального газа PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество молей, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

Для удобства предположим, что мы работаем при стандартных условиях (0°C и 1 атмосферном давлении), поэтому T = 273K и P = 1 атмосфера.

Теперь мы можем использовать уравнение состояния идеального газа, чтобы найти количество молей CO₂:

V = nRT / P

n = (V * P) / RT

n = (10 л * 1 атм) / (0.0821 л·атм/(моль·К) * 273 K)

n ≈ 0.456 моль CO₂

Теперь, когда у нас есть количество молей CO₂, мы можем найти, сколько молей H₂CO₃ нам понадобится для получения этого количества CO₂. Исходя из уравнения реакции, на одну моль H₂CO₃ приходится одна моль CO₂:

Таким образом, для получения 10 литров углекислого газа (CO₂) потребуется примерно 0.456 моль карбонатной кислоты (H₂CO₃).