Question

Сколько литров водорода выделится после растворения 5,4 грамма алюминия во фтороводородной кислоте?

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

  5,4 г                                                      Х л

  2Al       +       6HF     =    2AlF3     +     3H2

n=2 моль                                               n=3 моль

М=27 г/моль                                    Vm=22,4 л/моль

m=54 г                                               V = 67,2 л

5,4 г  Al    -   Х л   Н2

54 г  Al    -   67,2 л  Н2

V(H2) = 5,4 * 67,2 / 54 = 6,72 л

Answer 2

Реакция между алюминием (Al) и фтороводородной кислотой (HF) приводит к образованию алюминий фторида (AlF3), водорода (H2) и воды (H2O). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

2 Al + 6 HF → 2 AlF3 + 3 H2↑

Молярная масса алюминия (Al) составляет примерно 26,98 г/моль, а молярная масса фтороводородной кислоты (HF) составляет примерно 20,01 г/моль.

Сначала определим количество молей алюминия:

Моли алюминия = масса алюминия / молярная масса алюминия Моли алюминия = 5,4 г / 26,98 г/моль ≈ 0,2 моль

Исходя из уравнения реакции, каждый моль алюминия реагирует с 6 молями фтороводородной кислоты и выделяет 3 моля водорода. Таким образом, будет выделено:

Моли водорода = 0,2 моль алюминия * (3 моль H2 / 2 моль Al) = 0,3 моль водорода

Теперь найдем количество газа в литрах, используя стандартные условия (0 °C и 1 атм):

1 моль газа при стандартных условиях занимает примерно 22,71 литров объема.

Общий объем водорода: Объем водорода = моли водорода * 22,71 л/моль Объем водорода = 0,3 моль * 22,71 л/моль ≈ 6,813 литров водорода.

Итак, примерно 6,813 литров водорода выделится при растворении 5,4 грамма алюминия во фтороводородной кислоте.