Question

Наити массу оксида алюминия , образовашегося при взаимодестивйй 3,375 г алюминия с кислородом.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

3,375 г                                      Х г

  4Al       +        3O2      =        2Al2O3

n=4 моль                               n=2 моль

М=27 г/моль                       М =102 г/моль

m=108 г                               m=204 г

3,375 г   Al   -   Х г   Al2O3

108 г  Al       -    204 г  Al2O3

m(Al2O3) = 3,375 * 204 / 108 =6,4 г

Answer 2

Для нахождения массы оксида алюминия (Al2O3), образовавшегося при взаимодействии 3,375 г алюминия (Al) с кислородом (O2), нужно учесть химическую реакцию между ними. Уравнение этой реакции выглядит следующим образом:

4 Al + 3 O2 -> 2 Al2O3

Из уравнения видно, что 4 моль алюминия реагируют с 3 молями кислорода, образуя 2 моля оксида алюминия. Теперь мы можем использовать это уравнение, чтобы рассчитать массу Al2O3:

1 моль Al = 27 г 1 моль O2 = 32 г 1 моль Al2O3 = 2*(27 г + 3*16 г) = 102 г

Теперь мы знаем, что 1 моль Al2O3 имеет массу 102 г. Теперь давайте рассчитаем, сколько молей алюминия было взято:

Масса алюминия (Al) = 3,375 г 1 моль Al = 27 г

Моль алюминия = (3,375 г) / (27 г/моль) = 0,125 моль Al

Теперь, учитывая, что 4 моля алюминия реагируют, чтобы образовать 2 моля Al2O3, мы можем рассчитать массу Al2O3:

Моль Al2O3 = 0,125 моль Al * (2 моль Al2O3 / 4 моль Al) = 0,0625 моль Al2O3

Масса Al2O3 = 0,0625 моль Al2O3 * 102 г/моль = 6,375 г

Таким образом, масса оксида алюминия (Al2O3), образовавшегося при взаимодействии 3,375 г алюминия с кислородом, составляет 6,375 г.