Question

857. Масса гидроксида меди (II), полученного при взаи- модействии раствора нитрата меди (ІІ) с раствором, содержа- щим 0,4 моль гидроксида калия, равна а) 0,2 моль в) 0,4 моль б) 39,2 г г) 19,6 г

Answer 1

Ответ: правильный ответ под г) 19,6

Answer 2

Ответ:

г)

Объяснение:

                            0,4 моль         Х г

 Cu(NO3)2    +   2KOH    =     Cu(OH)2    +    2KNO3

                        n=2 моль         n=1 моль

                                                М=98 г/моль

                                                m=98 г

0,4 моль   КОН    -    Х г  Cu(OH)2

  2 моль   КОН    -    98 г   Cu(OH)2

m(Cu(OH)2) = 0,4 * 98 / 2 = 19,6 г

Answer 3

Для решения этой задачи, мы сначала должны определить стехиометрическое соотношение между реагентами и продуктами реакции.

У нас есть нитрат меди (II) (Cu(NO3)2) и гидроксид калия (KOH) в реакции. Реакция между ними будет выглядеть следующим образом:

Cu(NO3)2 + 2KOH -> Cu(OH)2 + 2KNO3

Из уравнения видно, что 1 моль Cu(NO3)2 реагирует с 2 молями KOH, чтобы образовать 1 моль Cu(OH)2. Это стехиометрическое соотношение.

Теперь мы можем рассчитать количество молей Cu(OH)2, полученных при взаимодействии 0,4 моль KOH. Мы знаем, что 1 моль Cu(OH)2 образуется из 2 моль KOH, поэтому:

0,4 моль KOH * (1 моль Cu(OH)2 / 2 моль KOH) = 0,2 моль Cu(OH)2

Ответ: а) 0,2 моль.