Question

Яка маса солі утвориться внаслідок взаємодії 40г кальцій оксиду з нітратною кислотою?

Answer 1

m(CaO) = 40 g

m(соли) - ?

n(CaO) = 40 / 56 = 0.71 mol (округлил к сотым)

0.71 mol                  x mol

CaO + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O

1 mol                       1 mol

1:0.71 = 1:x

x = 0.71

m(Ca(NO3)2) = 0.71 * 164 = 116.44 g

Ответ: m(Ca(NO3)2) = 116.44 g.

Answer 2

Щоб визначити масу солі, яка утвориться внаслідок взаємодії 40 г кальцій оксиду з нітратною кислотою, нам потрібно знати хімічну реакцію між цими речовинами та відомі стехіометричні співвідношення.

Реакція між кальцій оксидом (CaO) та нітратною кислотою (HNO3) виглядає наступним чином:

CaO + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + H2O

З цієї реакції видно, що одна моль CaO реагує з двома молями HNO3, утворюючи одну моль Ca(NO3)2.

Молярна маса CaO (кальцій оксиду) - 56.08 г/моль Молярна маса Ca(NO3)2 (нітрат кальцію) - 164.09 г/моль

Оскільки ви маєте 40 г кальцій оксиду, переведемо цю масу в молі:

Кількість молей CaO = маса (г) / молярна маса (г/моль) Кількість молей CaO = 40 г / 56.08 г/моль ≈ 0.714 моль

За стехіометричними співвідношеннями з реакції, 0.714 моль CaO утворюють 0.714 моль Ca(NO3)2.

Тепер, знайдемо масу Ca(NO3)2:

Маса Ca(NO3)2 = кількість молей Ca(NO3)2 * молярна маса Ca(NO3)2 Маса Ca(NO3)2 = 0.714 моль * 164.09 г/моль ≈ 117.32 г

Отже, маса нітрату кальцію (Ca(NO3)2), яка утвориться внаслідок цієї реакції, буде приблизно 117.32 г.