Question

8. До розчину масою 235 г масовою часткою барій хлориду 12 % додали надлишок розчину натрій сульфату. Прицьому утворився осад кількістю речовини:​

Answer 1

Відповідь: 0,135 моль

Дано:

m(розч. BaCl2) = 235 г

ω(BaCl2) = 12% або 0,12

Знайти:

m(BaSO4)-?

Розв'язок:

Знаходимо масу барій хлориду:

m(BaCl2) = m(розч. BaCl2)*ω(BaCl2) = 235 г*0,12 = 28,2 г

Знаходимо кількість речовини  барій хлориду M(BaCl2) = 208 г/моль:

n(BaCl2) = m(BaCl2)/M(BaCl2) = 28,2 г/208 г/моль = 0,135 моль

Складаємо РХР:

BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl

З РХР бачимо, що n(BaSO4)=n(BaCl2)

n(BaSO4) = 0.135 моль

Answer 2

Для вирішення цієї задачі нам потрібно з'ясувати, скільки барію сульфату утворилось при реакції барій хлориду і натрій сульфату. Для цього нам знадобляться масові співвідношення та рівняння хімічної реакції.

Спершу складемо рівняння реакції між барій хлоридом (BaCl2) і натрій сульфатом (Na2SO4):

BaCl2 + Na2SO4 -> BaSO4 + 2NaCl

З рівняння видно, що на 1 моль барій хлориду (BaCl2) утворюється 1 моль барій сульфату (BaSO4). Також з рівняння видно, що масова частина барій хлориду (BaCl2) становить 12% у розчині масою 235 г. Тепер знайдемо масу барій сульфату (BaSO4), яка утвориться з цієї маси барій хлориду:

Маса барій сульфату = Маса барій хлориду × Коефіцієнт масового співвідношення барій сульфату до барій хлориду

Маса барій сульфату = 235 г × (1/100) = 2.82 г

Отже, утворилось приблизно 2.82 г барій сульфату.