Question

Срочноо помогите пожалуйста умоляю вас определите какое количество теплоты выделилось если образовалась 5,6 л хлороводорода HCl ТХУ H2+Cl2=2HCl+184кДж напишите пожалуйста подробнее​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Т.к любой газ при нормальных условиях занимает обьём 22.4л , то 2 моля HCl занимает 44.8л

Решается методом пропорции

Answer 2

Для определения количества теплоты, выделившегося в данной реакции, вы можете использовать уравнение реакции и данные о тепловых изменениях. В данной реакции образуется 2 молекулы хлороводорода (HCl) и выделяется 184 кДж тепла. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

H2 + Cl2 → 2HCl

Тепловое изменение (ΔH) в данной реакции указано как +184 кДж. Это значит, что 184 кДж тепла поглощается окружающей средой в процессе образования 2 молекул HCl из молекул водорода (H2) и хлора (Cl2).

Теперь вам нужно определить, сколько моль HCl образовалось из 5,6 л хлороводорода. Для этого используйте уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

Где: P - давление (предположим, что это стандартное атмосферное давление, примерно 1 атмосфера). V - объем газа в литрах (5,6 л). n - количество молей газа. R - универсальная газовая постоянная (примерно 0,0821 L·atm/(mol·K)). T - температура в Кельвинах.

Мы можем использовать это уравнение, чтобы определить количество молей хлороводорода (HCl):

1 atm * 5,6 L = n * 0,0821 L·atm/(mol·K) * T

n = (1 atm * 5,6 L) / (0,0821 L·atm/(mol·K) * T)

Теперь мы знаем количество молей HCl, образовавшихся в реакции. В данном случае, это количество равно количеству молей H2, так как каждая молекула H2 образует 2 молекулы HCl.

Теперь вы можете вычислить количество теплоты, выделившейся при образовании 2 молекул HCl:

Q = ΔH * количество молей HCl

Q = 184 кДж * (n H2 / 2)

Подставьте значение n H2, которое вы получили, и вычислите количество теплоты, выделившейся в этой реакции.