Question

Расчитайте массу и кол веществ оксида кальция, образующегося при 20г кальция с кислородом m(CaO)=? n(CaO)=? моль

Answer 1

Ответ:

28г, 0,5 моль

Объяснение:

Дано:

m(Ca)=20г

Найти:

m(CaO)-?

n(CaO)-?

Решение:

2Ca+O2=2CaO

n=m/M

M(Ca)=40г/моль

n(Ca)=20/40=0,5моль

Ca:CaO=2:2

n(CaO)=0,5моль

m=n*M

M(CaO)=40+16=56г/моль

m(CaO)=0,5*56=28г

Answer 2

Для расчета массы и количества вещества оксида кальция (CaO), образующегося при реакции 20 граммов кальция (Ca) с кислородом (O2), мы сначала должны определить стехиометрическое соотношение между Ca и CaO, а затем использовать его для расчетов.

Уравнение реакции между кальцием и кислородом:

2Ca + O2 → 2CaO

Это уравнение говорит нам о том, что для каждых 2 моль кальция образуется 2 моль оксида кальция. Таким образом, соотношение между мольной массой кальция и мольной массой оксида кальция равно 1:1.

1 моль кальция (Ca) имеет массу приблизительно 40,08 грамма (мольная масса Ca), и 20 граммов кальция составляют:

20 г / 40,08 г/моль = 0,499 моль кальция.

Так как соотношение между Ca и CaO 1:1, то количество молей оксида кальция (CaO) также составляет 0,499 моль.

Мольная масса оксида кальция (CaO) равна сумме масс кальция (Ca) и кислорода (O):

Мольная масса CaO = мольная масса Ca + мольная масса O Мольная масса CaO = 40,08 г/моль + 16,00 г/моль = 56,08 г/моль.

Теперь мы можем рассчитать массу и количество вещества оксида кальция:

Масса CaO = количество молей CaO × мольная масса CaO Масса CaO = 0,499 моль × 56,08 г/моль ≈ 27,99 г.

Таким образом, масса оксида кальция, образующегося при реакции 20 граммов кальция с кислородом, составляет около 27,99 грамма, и количество вещества оксида кальция равно 0,499 моль.