Question

Осуществите превращения по схеме: P -> Ca3P2 -> PH3 -> P2O5 Для последней реакции PH3 -> P2O5 составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Answer 1

.....................

Answer 2

Давайте рассмотрим последовательность реакций:

1. P (фосфор) -> Ca3P2 (трикальцийфосфид)
2. Ca3P2 -> PH3 (фосфин)
3. PH3 -> P2O5 (пятиокись фосфора)

Теперь сосредоточимся на третьей реакции, чтобы определить электронный баланс, окислитель и восстановитель:

PH3 (фосфин) -> P2O5 (пятиокись фосфора)

Сначала выразим уравнение для окисления фосфина (PH3) до пятиокиси фосфора (P2O5):

PH3 -> P2O5

Теперь найдем изменение степени окисления атомов фосфора в этой реакции:

• В фосфине (PH3) атом фосфора имеет степень окисления -3.
• В пятиокиси фосфора (P2O5) атом фосфора имеет степень окисления +5.

Теперь посчитаем изменение степени окисления:

Изменение = (степень окисления атома в конечных веществах) - (степень окисления атома в исходных веществах)

Изменение = (+5) - (-3) = +8

Изменение степени окисления атома фосфора составляет +8. Это означает, что атом фосфора в фосфине (PH3) окисляется на +8 единиц.

Теперь найдем окислитель и восстановитель:

• Окислитель - это вещество, которое получает электроны. В данной реакции окислителем является P2O5 (пятиокись фосфора), так как атом фосфора в этом веществе увеличивает свою степень окисления с -3 до +5.

• Восстановитель - это вещество, которое отдает электроны. В данной реакции восстановителем является PH3 (фосфин), так как атом фосфора в этом веществе увеличивает свою степень окисления с -3 до +5, отдавая электроны.

Итак, в данной реакции окислителем является P2O5 (пятиокись фосфора), а восстановителем - PH3 (фосфин).