Question

Количество ацетилена с выходом 80%, полученное из 400 г карбида кальция, содержащего 20% примесей​

Answer 1

Ответ:

CaC₂ + 2H₂O -> Ca (OH)₂ + C₂H₂

ω(CaC₂) = 100%-20%=80%

m(CaC₂) = 0,8*400=320 г.

CaC₂+2H₂O -> Ca(OH)₂+C₂H₂

$\frac{320}{64} = \frac{x}{22,4}$

x= 112 л

Answer 2

Для решения этой задачи, нужно сначала вычислить массу чистого карбида кальция в 400 г образце, а затем определить, сколько ацетилена можно получить из этой массы карбида кальция с учетом выхода в 80%.

1. Начнем с определения массы чистого карбида кальция: Масса карбида кальция = 400 г Процент примесей в карбиде кальция = 20% Тогда масса чистого карбида кальция = 80% от массы образца: Масса чистого карбида кальция = 0.8 * 400 г = 320 г

2. Теперь определим количество ацетилена, которое можно получить из 320 г чистого карбида кальция. Один моль карбида кальция (CaC2) реагирует с двумя молями воды (H2O) для образования одного моля ацетилена (C2H2):

CaC2 + 2H2O → C2H2 + Ca(OH)2

Молярная масса CaC2 = 64.1 г/моль Молярная масса C2H2 = 26 г/моль

Сначала определим количество молей чистого карбида кальция: Моль CaC2 = Масса / Молярная масса = 320 г / 64.1 г/моль = 5 моль CaC2

Теперь используем стехиометрию реакции, чтобы определить количество молей ацетилена, которое можно получить: Коэффициент перед CaC2 в реакции: 1 Коэффициент перед C2H2 в реакции: 1

Это означает, что количество молей ацетилена равно количеству молей чистого карбида кальция, и равно 5 молей.

3. Теперь, зная количество молей ацетилена, можно выразить его в граммах, учитывая его молярную массу: Масса ацетилена = Количество молей * Молярная масса = 5 моль * 26 г/моль = 130 г

Таким образом, из 400 г карбида кальция с содержанием 20% примесей можно получить 130 г ацетилена с выходом 80%.