Question

гидроксид алюминия массой 7,8 грамм взаимодействует с серной кислотой. вычислите массу полученной соли

Answer 1

Надеюсь тебе будет понятно)

Answer 2

Для вычисления массы полученной соли из реакции между гидроксидом алюминия (Al(OH)3) и серной кислотой (H2SO4), сначала нужно определить химическое уравнение реакции и затем использовать его для расчета массы соли.

Химическое уравнение реакции между гидроксидом алюминия и серной кислотой выглядит следующим образом:

Al(OH)3 + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 6H2O

Из уравнения видно, что один моль гидроксида алюминия (Al(OH)3) реагирует с тремя молями серной кислоты (H2SO4) и образует один моль сульфата алюминия (Al2(SO4)3).

Чтобы вычислить массу полученной соли (Al2(SO4)3), вам сначала нужно определить количество молей гидроксида алюминия, представленное в 7,8 г гидроксида алюминия. Для этого вам нужно знать молярную массу Al(OH)3, которая равна сумме масс алюминия (Al), кислорода (O) и водорода (H) в молекуле Al(OH)3.

Молярная масса Al(OH)3: Al: 26,98 г/моль O: 16,00 г/моль H: 1,01 г/моль

Молярная масса Al(OH)3 = (1 * Al) + (3 * O) + (3 * H) = (1 * 26,98 г/моль) + (3 * 16,00 г/моль) + (3 * 1,01 г/моль) = 78,01 г/моль

Теперь мы можем вычислить количество молей гидроксида алюминия в 7,8 г:

Количество молей = масса / молярная масса Количество молей Al(OH)3 = 7,8 г / 78,01 г/моль ≈ 0,100 моль

Так как каждый моль Al(OH)3 образует один моль Al2(SO4)3, то количество молей Al2(SO4)3, которое образуется в реакции, также равно 0,100 моль.

Теперь вычислим массу полученной соли Al2(SO4)3:

Масса Al2(SO4)3 = количество молей Al2(SO4)3 * молярная масса Al2(SO4)3

Молярная масса Al2(SO4)3: Al: 26,98 г/моль S: 32,07 г/моль O: 16,00 г/моль

Молярная масса Al2(SO4)3 = (2 * Al) + (3 * S) + (12 * O) = (2 * 26,98 г/моль) + (3 * 32,07 г/моль) + (12 * 16,00 г/моль) ≈ 342,22 г/моль

Масса Al2(SO4)3 = 0,100 моль * 342,22 г/моль ≈ 34,22 г

Таким образом, масса полученной соли Al2(SO4)3 составляет около 34,22 грамма.