Question

Найди объём углекислого газа (н. у.), который выделится при действии серной кислоты на 250 г известняка, содержащего 20 % некарбонатных примесей.​

Answer 1

Ответ:

...................................

Answer 2

Чтобы найти объем углекислого газа (CO2), который выделится при действии серной кислоты (H2SO4) на 250 г известняка (CaCO3), сначала определим количество кальция углекислого кальция (CaCO3) в исходном образце.

1. Рассчитаем молекулярную массу CaCO3 (известняка): M(CaCO3) = M(Ca) + M(C) + 3 * M(O) = 40.08 г/моль + 12.01 г/моль + 3 * 16.00 г/моль = 100.09 г/моль

2. Теперь определим, сколько моль CaCO3 содержится в 250 г известняка: Моль CaCO3 = масса (г) / молекулярная масса (г/моль) = 250 г / 100.09 г/моль ≈ 2.499 моль

3. Так как каждый моль CaCO3 выделяет один моль CO2 при реакции с H2SO4, количество молей CO2 равно количеству молей CaCO3:

   Моль CO2 = 2.499 моль

4. Теперь используем закон Дальтона, чтобы найти объем газа в нормальных условиях (н.у.). Объем одного моля газа в нормальных условиях (н.у.) приближенно равен 22.4 л.

   Объем CO2 (н.у.) = Моль CO2 * объем одного моля газа (н.у.) = 2.499 моль * 22.4 л/моль ≈ 56 л

Таким образом, при действии серной кислоты на 250 г известняка, содержащего 20 % некарбонатных примесей, выделится примерно 56 л углекислого газа (CO2) в нормальных условиях (н.у.).