Question

скласти схему електронного балансу для реакції взаємодії цинку з ортофосфатною кислотою. Розставити коефіцієнти, вказати окисник і відновник, процеси окиснення і відновлення. ПРОШУ ПОМОГИТЕ

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

3Zn+2H3PO4=Zn3(PO4)2+3H2

Zn(0) - -2е Zn(+2) вос-тель

2Н(+1) +2е Н2(0) ок-ль

Answer 2

Реакція взаємодії цинку (Zn) з ортофосфатною кислотою (H3PO4) може бути описана наступним чином:

1. Спочатку відобразимо початковий стан:

Zn (цинк, Zn^0) + H3PO4 (ортофосфатна кислота) →

2. Запишемо реакцію окиснення для цинку:

Zn (Zn^0) → Zn^2+ + 2e^-

3. Тепер запишемо реакцію відновлення для фосфатної кислоти (H3PO4):

H3PO4 + 2e^- → H3PO3 (фосфітна кислота) + H2O

4. Повну реакцію можна записати як суму цих двох реакцій:

Zn (Zn^0) + H3PO4 → Zn^2+ + H3PO3 + H2O

5. Тепер розставимо коефіцієнти перед сполуками так, щоб збалансувати реакцію:

Zn + 2H3PO4 → Zn^2+ + 2H3PO3 + H2O

Отже, це збалансована реакція взаємодії цинку з ортофосфатною кислотою.

У цій реакції цинк (Zn) окислюється до іону цинку (Zn^2+), тому він є окисником. Фосфатна кислота (H3PO4) відновлюється до фосфітної кислоти (H3PO3), тому вона є відновником.