Question

Сколько граммов серебра выделится при растворении цинка в 20% растворе нитрата серебра массой 342 гр.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано:

m(AgNO3) = 342г

w(AgNO3) = 20%

Найти:

m(Ag) -?

Решение:

Zn + 2AgNO3 -> Zn(NO3)2 + 2Ag

M(AgNO3) = 170г/моль

М(Ag) = 108г/моль

Найдём вес аргентум нитрата, который вступил в реакцию:

m(AgNO3) = 342г × 20% = 342г × 0,2 = 68,4г.

Найдём количество вещества AgNO3:

n(AgNO3) = 68,4г ÷ 170г/моль = 0,4 моль

Найдём количество вещества Ag:

0,4моль : 2моль = Хмоль : 2моль

Хмоль = 0,4моль

Найдём вес Ag:

m(Ag) = m×n = 0,4 моль × 108г/моль = 43,2г.

Ответ: 43,2г.

Answer 2

Для решения этой задачи, нам нужно знать химическое уравнение реакции между цинком (Zn) и нитратом серебра (AgNO3) и использовать соответствующие коэффициенты стехиометрии из этого уравнения.

Химическое уравнение реакции между цинком и нитратом серебра выглядит следующим образом:

Zn + 2AgNO3 -> Zn(NO3)2 + 2Ag

Из уравнения видно, что 1 моль цинка реагирует с 2 молями нитрата серебра и образует 2 моль серебра.

Дано масса нитрата серебра (AgNO3) равна 342 грамма. Молярная масса AgNO3 составляет:

AgNO3 = 107.87 (Ag) + 14.01 (N) + (3 * 16.00) (3 * O) = 169.88 г/моль

Теперь мы можем найти количество молей AgNO3 в 342 граммах:

Количество молей AgNO3 = Масса / Молярная масса = 342 г / 169.88 г/моль ≈ 2.01 моль

Согласно уравнению реакции, каждый моль AgNO3 приводит к выделению 2 моль серебра (Ag). Таким образом, общее количество молей серебра (Ag), выделяющегося в реакции, равно:

2.01 моль AgNO3 * 2 моль Ag/моль AgNO3 = 4.02 моль Ag

Теперь мы можем найти массу серебра (Ag), используя его молярную массу:

Масса Ag = Количество молей * Молярная масса Ag = 4.02 моль * 107.87 г/моль ≈ 433.51 г

Таким образом, выделится приблизительно 433.51 грамма серебра при растворении цинка в данном растворе нитрата серебра.