Question

Химия, 9 класс Задание 3. Решите задачу.При окислении 17,92 л (н.у.) оксида азота (II) получили 34 5 гоксида азота (IV) в процентах от теоретически возможного.​

Answer 1

3 .Дать название веществам. 3.Сколько моль карбон (IV) оксида можно получить при разложении 25 г кальций карбоната.

Answer 2

Для решения этой задачи сначала определим молекулярные массы оксида азота (II) и оксида азота (IV), а затем вычислим теоретически возможную массу оксида азота (IV), которая должна была получиться при полном окислении данного объема оксида азота (II). Затем мы сравним это теоретическое значение с фактической массой полученного оксида азота (IV) и выразим результат в процентах.

1. Молекулярная масса оксида азота (II) (NO) составляет 14 + 16 = 30 г/моль.
2. Молекулярная масса оксида азота (IV) (N₂O₄) составляет 2 * (14 + 16 * 2) = 92 г/моль.

Теперь давайте вычислим количество моль оксида азота (II) в 17,92 л (н.у.):

Объем можно перевести в моль, используя условия нормальных условий (н.у.): 1 моль газа при н.у. занимает 22,4 литра.

Количество молей NO = 17,92 л / 22,4 л/моль = 0,8 моль.

Теперь найдем теоретическую массу оксида азота (IV), которая была бы получена при полном окислении 0,8 моль оксида азота (II):

Теоретическая масса = количество молей * молекулярная масса = 0,8 моль * 92 г/моль = 73,6 г.

Теперь у нас есть теоретическая масса оксида азота (IV) и фактическая масса, которая составляет 34,5 г.

Теперь можно найти процентное соотношение фактической массы к теоретической массе и выразить его в процентах:

Процентный выход = (фактическая масса / теоретическая масса) * 100% Процентный выход = (34,5 г / 73,6 г) * 100% ≈ 46,87%.

Ответ: Процент выхода оксида азота (IV) относительно теоретически возможного составляет около 46,87%.