Question

Вычислите массу соли, полученной при взаимодействии серной кислоты с 2,8 г гидроксида натрия.

Answer 1

Ответ:

H2SO4+2KOH=K2SO4+H20

M(KOH)=56г/моль

M(K2SO4)=174г/моль

n(КОН)=2,8/56=0,05моль

соотношения молей вопщертв 2:1

n(K2SO4)=0,07/2=0,025моль

m(K2SO4)=0,025*174=4,35г

Answer 2

Для вычисления массы соли, полученной при взаимодействии серной кислоты (H2SO4) с гидроксидом натрия (NaOH), нам нужно учесть химическую реакцию, которая происходит между этими веществами. Реакция между серной кислотой и гидроксидом натрия выглядит следующим образом:

H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O

Из уравнения видно, что одна моль серной кислоты (H2SO4) реагирует с двумя молями гидроксида натрия (NaOH) и образует одну моль сульфата натрия (Na2SO4) и две моли воды (H2O).

1 моль H2SO4 = 98 г 2,8 г NaOH = (2,8 г / 40 г/моль) моль NaOH

Теперь мы можем использовать коэффициенты в уравнении реакции, чтобы вычислить количество сульфата натрия (Na2SO4), которое образуется:

1 моль H2SO4 образует 1 моль Na2SO4 1 моль H2SO4 образует 2 моля H2O

Таким образом, моль Na2SO4 будет равно моль NaOH, которое мы вычислили выше.

Теперь, чтобы найти массу сульфата натрия (Na2SO4), используем молярную массу Na2SO4:

Молярная масса Na2SO4 = (2 * масса Na) + масса S + (4 * масса O) Молярная масса Na2SO4 = (2 * 23 г/моль) + 32 г/моль + (4 * 16 г/моль) Молярная масса Na2SO4 = 46 г/моль + 32 г/моль + 64 г/моль Молярная масса Na2SO4 = 142 г/моль

Теперь мы можем вычислить массу сульфата натрия (Na2SO4):

Масса Na2SO4 = моль NaOH * молярная масса Na2SO4 Масса Na2SO4 = (2,8 г / 40 г/моль) * 142 г/моль Масса Na2SO4 ≈ 9,975 г

Итак, масса соли (сульфата натрия, Na2SO4), полученной при взаимодействии 2,8 г гидроксида натрия (NaOH) с серной кислотой (H2SO4), составляет приблизительно 9,975 г.