Question

СРОЧНООООО Пожалуйста при сгорании 30,6г. вещества, выделилось 79,2 г оксида углерода (IV) и 37,8г. Н2О, ДН2=51, Найти МФ ​

Answer 1

Ответ:

надеюсь что помог ;).....

Answer 2

Для решения этой задачи сначала нужно определить количество моль вещества, которое сгорело, затем использовать эти данные, чтобы найти молекулярную массу исходного вещества.

1. Найдем количество молей оксида углерода (IV) и воды, образовавшихся в результате сгорания 30,6 г вещества.

   Масса CO2 (молекулярная масса CO2 = 12 + 2 * 16 = 44 г/моль): $n_{CO2} = \frac{79,2 \, \text{г}}{44 \, \text{г/моль}} = 1,8 \, \text{моль CO2}$

   Масса H2O (молекулярная масса H2O = 2 * 1 + 16 = 18 г/моль): $n_{H2O} = \frac{37,8 \, \text{г}}{18 \, \text{г/моль}} = 2,1 \, \text{моль H2O}$

2. Теперь определим количество молей вещества, которое сгорело, используя баланс уравнения реакции сгорания:

   $C_xH_y + (x + y/4)O2 \rightarrow xCO2 + (y/2)H2O$

   Сравнивая коэффициенты перед CO2 и H2O, видно, что каждый моль углерода в исходном веществе соответствует одному молю CO2. Таким образом, $n_{C_xH_y} = n_{CO2} = 1,8 \, \text{моль}$.

3. Теперь определим молекулярную массу $C_xH_y$:

   Масса углерода (C) = 12 г/моль Масса водорода (H) = 1 г/моль

   Молекулярная масса $C_xH_y$ = $x \cdot \text{МС углерода} + y \cdot \text{МС водорода}$ Молекулярная масса $C_xH_y$ = $1 \cdot 12 \, \text{г/моль} + 0,2 \cdot 1 \, \text{г/моль} = 12,2 \, \text{г/моль}$

Итак, молекулярная масса исходного вещества $C_xH_y$ составляет 12,2 г/моль.