Question

Определите массу продукта реакции полученные при взаимодействие 4г кальция с кислородом массой 6,4г​

Answer 1

Ответ:

5,6 гр - масса продукта

Объяснение:

4 гр 6,4 гр Х гр

2Ca + O2 ----> 2CaO

80 гр 32 гр 112 гр

Вычисляем по Ca, потому что оно в недостатке.

X = 4×112/80= 5,6 гр

Answer 2

Для определения массы продукта реакции при взаимодействии кальция (Ca) с кислородом (O2), мы должны знать соотношение между массой кальция и массой кислорода в продукте реакции. Реакция кальция с кислородом выглядит следующим образом:

2Ca + O2 → 2CaO

Из этого балансированного уравнения видно, что для каждых 2 атомов кальция требуется 1 молекула кислорода, и образуется 2 молекулы оксида кальция (CaO). Мольная масса кальция (Ca) равна приблизительно 40,08 г/моль, а мольная масса кислорода (O2) равна приблизительно 32 г/моль.

Сначала определим количество молей кальция и кислорода:

Масса кальция (Ca) = 4 г Масса кислорода (O2) = 6,4 г

Количество молей кальция (n_Ca) = Масса кальция / Мольная масса кальция n_Ca = 4 г / 40,08 г/моль ≈ 0,0998 моль

Теперь определим количество молей кислорода (n_O2) взяв во внимание, что 1 молекула кислорода (O2) содержит 2 атома кислорода (O):

Количество молей кислорода (n_O2) = Масса кислорода / (Мольная масса кислорода * 2) n_O2 = 6,4 г / (32 г/моль * 2) = 0,1 моль

Теперь мы видим, что количество молей кислорода (n_O2) больше, чем количество молей кальция (n_Ca). Однако, для образования оксида кальция (CaO) требуется 1 моль кислорода на 1 моль кальция. Таким образом, кальций будет полностью реагировать с доступным кислородом, и не останется избыточного кислорода.

Масса оксида кальция (CaO) будет равна массе кальция (Ca), так как они реагируют в соотношении 1:1:

Масса CaO = Масса Ca = 4 г

Таким образом, масса продукта реакции, оксида кальция (CaO), составит 4 грамма.