Question

Вычислите массу осадка образующегогося ари пропускании избытка со2 через 150 г са(он)2​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

     150 г                                      Х г

  Ca(OH)2      +      CO2    =     CaCO3    +    H2O

n=1 моль                                   n=1 моль

М= 74 г/моль                           М = 100 г/моль

m=74 г                                      m=100 г

150 г  Ca(OH)2   -   Х г  СаСО3

 74 г   Са(ОН)2   -   100 г  СаСО3

m(CaCO3) = 150 * 100 / 74 =203 г

Answer 2

Для вычисления массы осадка, образующегося при пропускании избытка CO2 через 150 г Ca(OH)2 (гидроксид кальция), нам нужно учитывать химическую реакцию между Ca(OH)2 и CO2.

Реакция выглядит следующим образом: Ca(OH)2 + CO2 -> CaCO3 + H2O

Молярная масса Ca(OH)2 = 40.08 г/моль (молярная масса Ca) + 2 * 16.00 г/моль (молярная масса O) + 2 * 1.01 г/моль (молярная масса H) = 74.10 г/моль.

Молярная масса CO2 = 12.01 г/моль (молярная масса C) + 2 * 16.00 г/моль (молярная масса O) = 44.01 г/моль.

Из реакции видно, что один моль Ca(OH)2 реагирует с одним моль CO2, образуя один моль CaCO3.

Теперь мы можем вычислить количество молей Ca(OH)2 в 150 г:

Количество молей Ca(OH)2 = масса (г) / молярная масса (г/моль) = 150 г / 74.10 г/моль ≈ 2.02 моль.

Поскольку стехиометрия реакции показывает, что каждый моль Ca(OH)2 образует один моль CaCO3, мы знаем, что образуется также 2.02 моль CaCO3.

Теперь вычислим массу CaCO3, образующейся в реакции:

Масса CaCO3 = количество молей CaCO3 * молярная масса CaCO3 Масса CaCO3 = 2.02 моль * 100.09 г/моль (молярная масса CaCO3) ≈ 202.10 г.

Итак, масса осадка CaCO3, образующегося при пропускании избытка CO2 через 150 г Ca(OH)2, составляет примерно 202.10 г.