Question

ПОМОГИТЕЕ массу оксида кальция полученного при розожении карбоната кальция, весом 425 г​

Answer 1

Ответ:

x=238

Объяснение:

CaO+CO2=CaCO3

Mr(caco3)=100

Mr(co2)=56

425____x=238

100_____56.

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно использовать химические уравнения и молярные массы. Первым шагом будет записать химическое уравнение для разложения карбоната кальция (CaCO3) на оксид кальция (CaO) и диоксид углерода (CO2):

CaCO3 → CaO + CO2

Теперь мы знаем, что молярная масса карбоната кальция (CaCO3) равна сумме масс атомов каждого элемента в молекуле:

M(CaCO3) = M(Ca) + M(C) + 3 * M(O)

M(Ca) - масса атома кальция M(C) - масса атома углерода M(O) - масса атома кислорода

M(Ca) = 40.08 г/моль M(C) = 12.01 г/моль M(O) = 16.00 г/моль

Теперь мы можем вычислить молярную массу карбоната кальция:

M(CaCO3) = 40.08 г/моль + 12.01 г/моль + 3 * 16.00 г/моль = 100.09 г/моль

Затем мы можем рассчитать количество молей карбоната кальция в вашей исходной массе (425 г):

Количество молей = Масса / Молярная масса Количество молей CaCO3 = 425 г / 100.09 г/моль ≈ 4.25 моль

Теперь, так как каждый моль карбоната кальция (CaCO3) дает один моль оксида кальция (CaO), масса оксида кальция будет такой же, как масса карбоната кальция:

Масса оксида кальция = 4.25 моль * 100.09 г/моль ≈ 425 г

Итак, масса оксида кальция, полученного при разложении карбоната кальция массой 425 г, также составит 425 г.