Question

ДАЮ 30 БАЛЛОВ Нужно решить уравнение окислительно-восстановительной реакции методом электронного баланса, указать окислитель и восстановитель, и процессы, которые происходят с ними. Указать коэффициент перед окислителем.1. CH4 + O2 --> CO2 + H2O2. Ca + HNO3 --> Ca(NO3)2 + N2O + H2O3. HNO3 + SO2 + H2O --> H2SO4 + NO​

Answer 1

Ответ:

В скобках процесс, которых происходит с каждым из элементов

Answer 2

Давайте решим каждое уравнение окислительно-восстановительной реакции (ОВР) методом электронного баланса и найдем окислитель, восстановитель, и коэффициент перед окислителем:

1. CH₄ + O₂ → CO₂ + H₂O

Сначала определим окислитель и восстановитель:

• CH₄ (метан) может быть окислителем, так как в этой реакции углерод (C) увеличивает свой окислительный статус с -4 до +4.
• O₂ (кислород) может быть восстановителем, так как он уменьшает свой окислительный статус с 0 до -2.

Теперь, используя электронный баланс, определим количество передаваемых электронов: CH₄ (окислитель): -4 → +4 (8 электронов) O₂ (восстановитель): 0 → -2 (2 электрона)

Чтобы сбалансировать количество передаваемых электронов, умножим уравнение на 4, чтобы количество электронов на обеих сторонах было одинаковым: 4CH₄ + 4O₂ → 4CO₂ + 4H₂O

Теперь у нас сбалансированное уравнение ОВР с окислителем (CH₄) и восстановителем (O₂), и коэффициент перед окислителем равен 4.

2. Ca + HNO₃ → Ca(NO₃)₂ + N₂O + H₂O

Определим окислитель и восстановитель:

• Ca (кальций) может быть окислителем, так как он увеличивает свой окислительный статус с 0 до +2.
• HNO₃ (азотная кислота) может быть восстановителем, так как азот (N) уменьшает свой окислительный статус с +5 до +2.

Теперь определим количество передаваемых электронов: Ca (окислитель): 0 → +2 (2 электрона) HNO₃ (восстановитель): +5 → +2 (3 электрона)

Чтобы сбалансировать количество передаваемых электронов, умножим уравнение на 3, чтобы количество электронов на обеих сторонах было одинаковым: 3Ca + 6HNO₃ → 3Ca(NO₃)₂ + 2N₂O + 6H₂O

Теперь у нас сбалансированное уравнение ОВР с окислителем (Ca) и восстановителем (HNO₃), и коэффициент перед окислителем равен 3.

3. HNO₃ + SO₂ + H₂O → H₂SO₄ + NO

Определим окислитель и восстановитель:

• HNO₃ (азотная кислота) может быть окислителем, так как азот (N) увеличивает свой окислительный статус с +5 до +4.
• SO₂ (диоксид серы) может быть восстановителем, так как сера (S) уменьшает свой окислительный статус с +4 до +6.

Теперь определим количество передаваемых электронов: HNO₃ (окислитель): +5 → +4 (1 электрон) SO₂ (восстановитель): +4 → +6 (2 электрона)

Чтобы сбалансировать количество передаваемых электронов, умножим уравнение на 2 (для HNO₃) и на 1 (для SO₂), чтобы количество электронов на обеих сторонах было одинаковым: 2HNO₃ + SO₂ + H₂O → H₂SO₄ + 2NO

Теперь у нас сбалансированное уравнение ОВР с окислителем (HNO₃) и восстановителем (SO₂), и коэффициент перед окислителем равен 2.