Question

Обчисли масу кисню який прореагував з алюмінієм масою 1.08 грам якщо утворився алюміній оксид масою 2.04 грама . Склади рівняння реакції СРОЧНО .SOS

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

4Al+3O²=2Al²O³

m(O²)=2,04-1,08=0,96г (закон збереження маси речовин)

Answer 2

Для обчислення маси кисню, який прореагував з алюмінієм, можемо використовувати закон збереження маси. Закон збереження маси стверджує, що маса продуктів реакції дорівнює масі реагентів.

Маса алюмінію (Al) = 1.08 г Маса алюміній оксиду (Al₂O₃) = 2.04 г

Маса кисню (O) = Маса алюміній оксиду (Al₂O₃) - Маса алюмінію (Al)

Маса кисню (O) = 2.04 г - 1.08 г = 0.96 г

Отже, маса кисню, який прореагував з алюмінієм, становить 0.96 г.

Рівняння реакції може бути наступним:

2Al + 3O₂ -> 2Al₂O₃