Question

При взаимодействии 50 г кальция м кислородом образовался оксид кальция.Найти его массу.​

Answer 1

Ответ:

2Ca+O2=2CaO

n(CaO)=250/56=4.4643 моль

n(Ca)=4.4643 моль

m(Ca)=4.4643*40=178.6 г

Формула - Са

Объяснение:

Answer 2

Для нахождения массы оксида кальция (CaO), образовавшегося при взаимодействии 50 граммов кальция (Ca) с кислородом (O), можно использовать закон сохранения массы. В данной реакции кальций окисляется до образования оксида кальция:

2Ca + O2 -> 2CaO

Из уравнения видно, что для каждого молькуля кальция (Ca) требуется 1 моль кислорода (O2) для образования 1 моль оксида кальция (CaO). Молярная масса кальция (Ca) равна примерно 40,08 г/моль, а молярная масса кислорода (O2) равна примерно 32 г/моль. Молярная масса оксида кальция (CaO) равна сумме масс кальция и кислорода:

Молярная масса CaO = Молярная масса Ca + Молярная масса O = 40,08 г/моль + 16 г/моль = 56,08 г/моль

Теперь, чтобы найти массу оксида кальция (CaO), образовавшегося при взаимодействии 50 граммов кальция (Ca), вы можете воспользоваться пропорцией:

Масса CaO = (Масса Ca * Молярная масса CaO) / Молярная масса Ca

Масса CaO = (50 г * 56,08 г/моль) / 40,08 г/моль ≈ 70,1 г

Итак, масса оксида кальция, образовавшегося в реакции, составляет примерно 70,1 грамма.