Question

Вычислите массу соляной кислоты, которой потребуется для растворения 25г гидроксида железа 2 HCl+FeCl2+H2O Срочнооо

Answer 1

Ответ:

ответ смотри во вложении

Answer 2

Для вычисления массы соляной кислоты (HCl), которая потребуется для растворения 25 г гидроксида железа(II) (Fe(OH)2), мы можем использовать химическое уравнение реакции и стехиометрию.

Уравнение реакции между гидроксидом железа(II) и соляной кислотой выглядит следующим образом:

Fe(OH)2 + 2HCl -> FeCl2 + 2H2O

Из уравнения видно, что для растворения одного моль гидроксида железа(II) требуется 2 моля соляной кислоты.

1. Найдем молярную массу Fe(OH)2 и HCl:

   • Молярная масса Fe(OH)2 = 55.85 (Fe) + 2 * (1.01 (H) + 16.00 (O)) = 55.85 + 2 * 17.01 = 89.87 г/моль
   • Молярная масса HCl = 1.01 (H) + 35.45 (Cl) = 36.46 г/моль

2. Теперь найдем количество молей гидроксида железа(II) в 25 г: Количество молей = масса / молярная масса Количество молей Fe(OH)2 = 25 г / 89.87 г/моль ≈ 0.278 моль

3. Так как для растворения одного моля Fe(OH)2 требуется 2 моля HCl, то нам понадобится 2 * 0.278 моль HCl.

4. Теперь найдем массу соляной кислоты (HCl), которая потребуется: Масса HCl = количество молей * молярная масса Масса HCl = (2 * 0.278 моль) * 36.46 г/моль ≈ 20.26 г

Итак, для растворения 25 г гидроксида железа(II) потребуется примерно 20.26 г соляной кислоты (HCl).